张晓红

化学反应速率与化学平衡是中学化学中最重要的基础理论之一，是高考中经常涉及的考查内容，其中有关外界条件对化学平衡的影响、勒沙特列原理以及化学平衡的有关计算是每年必考的热点内容。结合例题，解读几种解决化学平衡问题的常见解题思想，希望对学生解决化学平衡问题有所帮助。

一、极端分析的思想

化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可能进行到底，但在解决问题的过程中，我们可以反其道而行之，利用极限法得到答案。

例1.一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）？葑CO2（g）+H2（g），将CO和水蒸气各1mol置于该容器中，达平衡后，测得CO2为0.6mol。再通入3mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的体积分数可能是（ ）。

A.20% B.22.2% C.17% D.11.1%

解析：原平衡混合物中含有CO2、H2各0.6mol，CO、H2O各0.4mol。达到平衡后再通入4mol水蒸气，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，CO2的体积分数增大，但具体数值不能确定，因此无法求出达到新的平衡后CO2的体积分数。若利用极端分析的思想进行处理：CO的转化率增大的最大极限值为100%，最小极限值为原转化率，不发生改变。利用化学平衡计算的基本模式可以求出两种情况下CO2的体积分数分别为20%和12%，则可以确定达到新平衡后CO2的体积分数应处于12%和20%之间。

此题利用极端分析的思想进行解题，使反应向生成气体体积最多的方向进行到底，看容器内的体积能否增大超过20%，如果可以则符合题意。答案为D。

二、粗略估算的思想

有些化学平衡题，虽说按照基本格式进行准确计算可以得出准确答案，但由于该类试题的特殊性，没有必要进行准确计算，可以从平衡移动的方向、平衡移动的结果等方面判断某些量的关系，以此来进行快速解答。……