王谦谦(石家庄二中实验学校，河北 石家庄 051430)

混合溶液酸碱性的解题技巧

王谦谦(石家庄二中实验学校，河北 石家庄 051430)

25℃时，酸碱的PH之和为14（即PHA+PHB=14），若等体积混合，则关于混合溶液的酸碱性符合“谁弱显谁性，都强显中性”；若要求混合溶液显中性，则关于酸碱的体积符合“谁强体积大，都强一般大”。

PH值;混合溶液的酸碱性;电离平衡;强电解质;弱电解质

弱电解质的电离平衡与盐类水解部分是新课程的重点，难度较大。我把“酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断”和“酸碱混合后溶液显中性，酸碱体积的比较”的习题进行对照归纳，把解题的规律和技巧归纳成口诀，化繁为简。

1 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断

我们由例题出发，梳理解题思路，归纳技巧口诀。

【例1】25℃时下列酸碱的PH之和为14，则酸碱等体积混合后，溶液显酸性的是（ ）

A.HCl和NaOH B.HCl和NH3·H2O

C.CH3COOH和NaOH D.H2SO4和NaOH

答案为C

由常规解题思路出发：

A.①设HCl的PH值为A，则C(H+)=10-Amol/L

HCl=H++Cl-

10-A10-A

则C(HCl)=10-Amol/L

②设NaOH的PH值为B，且A+B=14，那么C(OH-)=10-(14B)mol/L=10-Amol/L

NaOH=Na++OH-

10-A10-A

则C(NaOH)=10-Amol/L

可知，HCl和NaOH物质的量浓度相等，体积相等，则物质的量相等。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl和NaOH物质的量之比为1:1，由化学方程式可知，恰好中和，生成NaCl溶液，显中性——归纳为“都强显中性”。

B.①同上，C(HCl)=10-Amol/L。

②设 NH3·H2O的PH 值为 B，同理 C(OH-)=10-Amol/L，但NH3·H2O是弱电解质，微弱电离：

＞＞10-A10-A

所以C(NH3·H2O)＞＞10-Amol/L，等体积混合，NH3·H2O的物质的量比HCl大很多。

HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

由化学方程式可知，反应后生成少量NH4Cl（水解显酸性），但同时剩余大量NH3·H2O，所以混合溶液显碱性——归纳为“强酸弱碱混合，谁弱显谁性”。

C.①同上，C(NaOH)=10-Amol/L。

②设CH3COOH的PH值为A，同理C(H+)=10-Amol/L，但CH3COOH是弱电解质，微弱电离：

＞＞10-A10-A

所以C(CH3COOH)＞＞10-Amol/L，等体积混合，CH3COOH的物质的量比NaOH大很多。

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

由化学方程式可知，反应后生成少量CH3COONa（水解显碱性），但同时剩余大量CH3COOH，所以混合溶液显酸性——归纳为“弱酸强碱混合，谁弱显谁性”。……