钟承岳

满分：60分 时间：60分钟

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12

N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1.灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产、生活的记载。于谦的《石灰吟》就是一个范例。诗中属于描述物理变化的一句是（ ）

A.千锤万凿出深山

B.烈火焚烧若等闲

C.粉身碎骨浑不怕

D.要留清白在人间

2.乌江，是贵州的母亲河，是贵州省内最大的河流。乌江豆腐鱼，脍炙人口，誉满天下 。该菜富含的营养素是（ ）

A. 糖类 B.维生素

C.油脂 D.蛋白质

3.“冰澈泉”是来自遵义汇川的天然矿泉水。判断“冰澈泉”属于溶液的依据是（ ）

①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性

A.①② B.②④⑤

C.①③⑤ D.③④⑤

4.“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（ ）

A.合金：生铁、锰钢、青铜

B.碱：纯碱、烧碱、消石灰

C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢

D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金

5.湄潭翠芽是贵州十大名茶之一。茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2）、鋅、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长。下列说法不正确的是（ ）

A.茶树不宜在碱性土壤中生长

B.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C.茶叶中所含茶氨酸属于有机物，锌、硒属于单质

D.一个茶氨酸分子中含有26个原子

6.化学实验中处处表现了颜色变化美。下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）

A.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体

B.加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色

C.向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色

D.往水中加入高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

7.图1实验操作能达到实验目的的是 （ ）[盐酸][碳酸钠

粉末][稀HCl 稀HCl 稀HCl][样品][H2O][滴入

NaOH

浓溶液][小气球][Fe Cu Ag][① ② ③ ④][CO2]

图1

A.①实验可以验证质量守恒定律

B.②实验中可以证明金属活动性为Fe>Cu>Ag

C.③U形管中液面的变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠

D.④中根据小气球变大可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应

8.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应和转化关系如图2所示（部分物质和反应条件已略去）。其中说法不正确的是（ ）

A.反应②中所得溶液呈浅绿色

B.反应③中D物质可发生还原反应得到铁

C.C物质是盐酸

D.反应①的化学方程式可以是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图3所示。 [一定条件][甲 乙 丙 丁][氢原子

氧原子

碳原子]

图3

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）

A.反应中含氢元素的化合物有三种

B.反应中甲和丙的质量之比为4∶7

C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化

D.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

10.下列有关“守恒”的叙述中，正确的是 （ ）

A.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等

B.在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，X的化学式是NO2

C.加热24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9 g，则O2的质量为3.6 g

D.某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素

二、非选择题（本大题包括7个小题，11～16小题每空1分，17小题4分，共40分）

11.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）。

①有剧毒气体： 。

②人体中含量最多的物质： 。

③发酵粉中的主要成分小苏打： 。

（2）家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：

①氯化钠是重要的调味品，它是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

②炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 。

③可以利用厨房中的 清洗水壶中的水垢。

12.图4中A、B分别是某微粒的结构示意图。回答下列问题： [+x] [y][A B]

图4

（1）若A是地壳中含量最多的元素，则A图表示的微粒符号为 。

（2）若B表示某原子的结构示意图，则y= 。

（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为 。

13.Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物为亚铜化合物。

（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜 ，氧化亚铜 。

（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜单质，反应的化学方程式是 。

（3）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是

；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图5所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。

14.下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

[温度（℃）＼&20＼&30＼&40＼&50＼&溶解度（g/100 g水）＼&KCl＼&34.0＼&37.0＼&40.0＼&42.6＼&KNO3＼&31.6＼&45.8＼&63.9＼&85.5＼&]

（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。

（2）用同一种方法可以使KCl、KNO3两种物质的溶液都析出晶体，该方法是 。

（3）KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （填字母）。

A.20 ℃以下 B.20～30 ℃

C.30～40 ℃ D.40～50 ℃

（4）20 ℃时，100 g水中最多可溶解KCl g；40 ℃时，将70 g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 g。

（5）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （填字母）。 [溶

质

质

量][冷却时间][冷却时间][冷却时间][冷却时间][O][O][O][O][析出

晶体

质量][溶

剂

质

量][溶质质量分数][A B

C D]

图6

（6）实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液。

[实验步骤＼&实验现象＼&实验结论＼&向不饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体＼& ＼&KCl不饱和溶液变为饱和溶液＼&]

15.请结合图7回答问题。[①][②][稀

盐

酸][水][弹簧夹][有孔

隔板][A B C D E F]

图7

（1）标号①的仪器名称：① 。

（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择的发生装置为

（填装置编号，下同）。

（4）选择发生装置B和收集装置

可以用于实验室制取CO2；若将发生装置由B改为F，其优点是 。

①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（见图8）的导管按气流方向连接的顺序是

（填字母）。

a.1→2→4→3 b.2→1→3→4

c.4→3→1→2 d.3→4→2→1

②用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用： 。

16.“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2），俗称固体双氧水。某兴趣小组对其进行以下探究：

【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量的MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有 （填化学式）生成。

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH>7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成。写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式： 。

结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质。

【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定

利用图9所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数。“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0%>活性氧含量≥10.5%是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气。[N2][9.0 g

样品][浓

硫

酸][稀硫酸][铜网][碱石灰][A B C D E]

图9

（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通入N2。实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是

。

（4）装置B的作用是 （填字母）。

a.除去气体中水蒸气

b.便于观察和控制气流速度

（5）若没有装置E，会导致x∶y的值

（填“偏大”或“偏小”）。

（6）实验测得C装置中铜网增重1.2 g，D装置增重2.2 g。该产品中活性氧含量为

（计算结果精确到0.1%），属于 （填“一等品”或“合格品”）；x∶y= 。

17.某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数，小斌进行了图10所示實验。[10 g生石灰样品

（只含CaCO3杂质）][加500 g水][加100 g稀盐酸

完全反应][609.78 g溶液]

图10

请计算：

（1）生成CO2气体的质量。

（2）样品中CaCO3的质量分数。

（参考答案见第93页）