湖北 文丽娟 杨恩健

(作者单位：陕西省永寿县中学)

(作者单位：湖北省襄阳市一中 湖北省襄阳市四中)

剖析近年高考试题，突破电解质溶液中离子浓度大小比较

分析近几年全国及部分省市的高考试题看来，电解质溶液中离子浓度大小比较频繁出现。这是高考的重点考点，也是学生觉得困难的题型之一，同时也是我们复习备考时觉得较棘手的问题。

一、多元弱酸、弱碱溶液

【例1】(2014天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

( )

【解题指导】根据多步电离分析。弱酸：c(酸)>c(H+)>c(酸式酸根离子)>c(酸根离子)>c(OH-)

弱碱：c(碱)>c(OH-)>c(阳离子)>c(H+)

二、多元弱酸的正盐及酸式盐溶液

【例2】 (2016四川，7)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol

( )

【答案】D

答案：+41.2

题型六：综合性判断

例6 (2016江苏)通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是

( )

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

答案：D

(作者单位：陕西省永寿县中学)

【解题指导】

规律：①盐电离离子>离子第一步水解(电离)>水的电离离子>第二步水解粒子

②第一步水解生成的粒子浓度在c(OH-)和c(H+)之间，第二步水解生成的粒子浓度最小

三、不同溶液中同一离子浓度大小的比较

【例3】(2014全国Ⅱ，11节选)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

( )

D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

【解析】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，故pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③，正确。