张红灯

考点1 原子的构成微粒

例1 将两种元素的原子核对撞是获得新原子的一种前沿方法，铅和氪的原子核对撞，可得到一种中子数为175、质子数为118的超重原子，该原子的中子数与核外电子数之和为（ ）。

A.57 B.118 C.175 D.293

解析 对于中性原子中，核内质子数=核外电子数，该原子的中子数与核外电子数之和为：175+118=293。答案：D。

考点2 原子微粒间的相互关系

例2 用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子数：N=。

（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=。

（3）阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=。

（4）中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为mol。

解析 根据“质子数+中子数=质量数”的关系解题。（1）N=A-Z。（2）AXn+共有x个电子，中性原子X的电子数为x+n，则N=A-x-n。（3）AXn-共有x个电子，中性原子X的电子数为x-n，则N=A-x+n。（4）12C16O2分子中，N=6+8+8=22。（5）A2-所含电子数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为n（m-x+2）m。

考点3 元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系

例3 稀土有工业“黄金”之称，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ）

A. 14462Sm与15062Sm互为同位素

B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同

C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素

D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

解析 14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同种核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。答案：A。

例4 简单原子的原子结构可用图1形象地表示

其中“○” 表示中子，“●” 表示质子或电子，则下列有关叙述正确的是（ ）。

A.①②③互为同位素

B.①②③互为同素异形体

C.①②③是同一种原子

D.①②③属于同一种元素

解析 由題给图示可知，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。答案：AD。

考点4 原子结构示意图

例5 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（ ）。

解析 A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3+，C项表示的是Cl-，D项表示的是S2-。Ne是稀有气体元素，他及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。答案：A。

例6 以下是某同学画的188X的原子结构示意图，其中正确的是（ ）。

解析 188X表示质子数为8，质量数为18的X原子，根据原子的核外电子排布可知正确的示意图为C。答案：C。

考点5 核外电子排布规律及其应用

例7 当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与（n-1）层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比（n-1）层最多容纳的电子数多10个。n层是（ ）。

A.N层 B.M层 C.L层 D.K层

解析 当n层为最外层时，最多容纳8个电子，所容纳电子数与（n-1）层相同，则（n-1）层最多容纳8个电子，即（n-1）层为L层，n层为M层。答案：B。

例8 下列说法中肯定错误的是（ ）。A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

解析 A项，K层为第一层，最多容纳2个电子，K层上只有1个电子的原子为H原子；B项，M层上电子数若为L层上电子数的4倍时，即为32，超过最多容纳的电子数18；C项，由题意可知该离子结构示意图为，可以为K+、Ca2+、Cl-、S2-等；D项，有可能存在，如O2-。 答案：B。

考点6 常见的等电子微粒

例9 下列说法正确的是（ ）。

A.所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

B.两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C.质量数相同的原子其化学性质一定相同

D.具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素解析 A项，H2O、HF、NH3、CH4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；B项，Cl-只有还原性，K+只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同；C项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同。答案：D。