勒夏特列原理运用中的“特例”

◇安徽汤伟(特级教师)张茹英

勒夏特列原理(即化学平衡移动原理)是化学学习过程中极为重要的原理,两次诺贝尔奖得主鲍林曾告诫学生说：你可以忘记化学中的很多东西,但不要忘记勒夏特列原理!这足以说明勒夏特列原理的重要性．然而同学们在使用勒夏特列原理的时候,不能真正理解该定律为经验规律,使用过程有一定的局限性和条件性,若使用不当,可能会走入一些误区．

1“恒温、恒压”与“恒温、恒容”的不同

勒夏特列原理指出,若增大反应物的浓度,平衡将向正反应方向移动．需要注意的是勒夏特列原理属于经验定律,主要适用于恒温、恒容条件,而恒温、恒压条件下,增大一种反应物的浓度,另外一种反应物的浓度可能会减少,勒夏特列原理可能会失去其意义,此时,若借助化学平衡常数与浓度商的关系推断,则更容易得出正确答案．

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中又通入少量的H2,再次达到平衡后,测得NH3的物质的量为bmol,请比较a、b的大小,并说明理由________．

(2) 上题中若向平衡体系中通入的是少量N2,请通过分析,讨论a、b的大小________．

分析如果不仔细审题,未分清恒温、恒压还是恒温、恒容条件,就会简单地认为只要增加反应物的浓度,反应就会向正反应方向移动,生成物的物质的量一定增加．其实针对可逆反应的化学平衡体系,分析问题时要关注恒温、恒压还是……