王维德

电化学属于基础理论，它是高考的热点，再现率达100%.从近年高考题来看，电化学侧重考查工作原理及应用、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流（或电子流动）方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等.本文就高考电化学常见考点介绍如下：考点一 、一座“盐桥”连接“两池”形成回路电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应.若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定.为解决这个问题，人们使用了盐桥.盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质.盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液.1.明确原理，设计装置

例1电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能.设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率.限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线.①完成原电池甲的装置示意图（见图1），并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素.②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极.③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是.

解析①根据题给条件和原电池的构成条件可得：a.若用Zn、Cu、CuSO4（aq）、ZnSO4（aq）组……