陆麟

摘要：高中化学作为高中课程设置中抽象性比较强的一门学科，因此学生在学习过程中具有非常大的难度，在初中的化学教学与学习过程中，由于处于启蒙阶段，因此时机的系统性和概念性比较弱，进而诸如化学键等化学中比较抽象和难理解的概念在实际的掌握中存在非常大的问题。

关键字：高中；化学教材；共价键；成键元素；正确表述

在化学理论体系的建构过程中，化学键具有十分重要的作用，因此也是高中化学的教学中十分重要的内容。教师在实际的教学过程中需要帮助学生能够正确的认识和理解化学键的实际概念与应用，进而为之后的化学理论学习打下重要的基础。

1、共价键中的稀有气体成分

在十九世纪末二十世纪处，稀有气体一直被看作是一种惰性的气体，因此稳定性非常的强，但是人们一般认为稀有气体的原子的最外层是通过ns2no6的稳定结构构成的，因此没有进行反应的可能性。一直到一九六二年，英国的一位年轻的化学家具有新的发现，进而使得惰性气体的稳定结构论受到了动摇，在之后的实验研究中发现，当在适當的条件下来进行加热和光照等能够使得不同比例的Xe和F2生成混合气体，XeF4、XeF2、XeF6等，这就使得Xe作为氟氧化物产生了Xe-F键的共价化合物。在之后的稀有气体化合物的研究过程中，通过一系列的实验与尝试是的稀有气体在与H2、HCL等进行混合，进而利用光照的催化作用来实现分子中共价键出现断裂和分解游离的现象，进而与稀有气体的原子相结合，最终形成稀有气体化合物。

总而言之，在用共价键理论或者是分子的轨道来对稀有气体最外层原子的结构进行解释的过程中，可以通过更加灵活的方式来进行解释，诸如，再攻共价键理论来对XeF2的成键原理进行解释过程中，在Xe和F2形成XeF2的反应过程中，Xe原子本是一个通过杂化的轨道而进行的三角双锥形的空间分布，其中一个未成对的电子，进而与F原子的单电子配对形成两个Xe-F键，另外则剩下三个sp3d杂化轨道的电子占据，进而不利于化学键的形成。

2、通过金属原子与非金属原子作用而形成的共价键

根据原子吸引电子的能力的大与小来实现决定金属的原子与非金属的原子来进行结合时是离子键还是共价键。如果出现两原子的电子吸引能力差别比较大或者是电负性的差值比较大，这样在成键时电子完全具有转移到电子能力吸引比较强的原子上，这样就能够形成比较强的离子键，在元素周期表之中，左边是属于电负性比较差的碱性金属元素，当与右边的电负性比较强的卤族就能够形成离子化合物；古国成键的两个院子在电子吸引能力差别比较小或者是电负性的差值比较小，那成键方式不会发生电子的转移，因此只是根据供用电子通过偏移来实现共价键的形成，因此在周期表之中元素的电负性与其他元素的电负性的实际差别不大，进而使得能够形成共价化合物。例如，卤化物Al中的离子化合物AlF3这样AlCl3 、AlBr3、 AlI3都是共价化合物，二氯化物中的Sn则是SnCl2是离子化合物，SnCl4则是共价化合物。

实际上，金属原子和非金属原子之间的化学键都没有纯共价键或者是纯离子键，其都是两种碱性所共有的。因此，电负性差别最大的低电负性元素Cs与高电负性元素F之间的结合也并不只是纯静电的作用，同时还包括部分原子在轨道上的重叠，因此金属中的阳性离子与非金属中的阴性离子之间的键具有一定的共价作用。当属碱性的金属元素在形成化合物的过程中，其在共价倾向上差别最大的元素，Li和Cs其也属于锌族元素中的氧化物和氢氧化物，进而使得共价性出现了顺序增强。在实际的学说解释过程中，通过离子级化学中的可定性解释来实现金属阳离子和非金属中的阴离子之间的化学键产生共价键的过度，进而当离子健互极化的作用不断显著而使得阴离子向阳离子方向偏移，进而使得阳离子的电子云发生辨析，导致两者之间的轨道产生重叠，核间距也在不断的缩短，进而使得极性逐渐减弱，进而实现从离子键到共价键的方向过渡。

3、结语

高中化学作为一门十分重要的教学学科，因此要给予足够的重视。共价键主要是通过同种的或者是不同种的非金属作为原子键，进而通过合成来形成，或者是金属中的原子与非金属中的原子作为原子键来进行合成，又或者是金属之间的原子作为原子键来进行合成，最终形成共价键。在高中化学的教学过程中，教师可以根据学生的实际需求来对其内容进行更新，进而提高课堂学习效率，同时也避免出现学生在学习的过程中由于理解的不到位而使得课堂学习效率不高。因此，在高中化学的教学过程中，教师需要结合教材的特点与学生的实际学习情况来提出更加具有针对性的课堂教学模式，进而通过正确的论述和表述方式来实现其金属性等方面的表达，最终实现教学效率的不断提高。

参考文献

[1]戴宁.高中化学教材中共价键成键元素的正确表述[J].四川教育学院学报.2005.04.（04）.

[2]人民教育出版社化学室.全日制普通高级中学教科书（必修）化学（第一册）.人民教育出版社.2003.