云南省丽江市华坪县第一中学 马昭城

有关电解质溶液中离子浓度的判断对学生来说一直是个难点，也是高考的热点。它常以选择题的形式或在填空题中结合滴定曲线图像来综合考查，涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡及溶液的酸碱性等知识，综合性较强，是对能力的一个全面考查。该类试题通常有两大类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小顺序；二是用“=”表示离子浓度之间的确切数量关系。命题特点为：一是只含一种溶质溶液中各离子浓度大小的比较；二是不同溶液中同一离子浓度大小的比较；三是混合溶液中各离子浓度大小的比较。判断溶液中离子浓度的大小常用方法归结为“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。

一、一个比较

比较同浓度的弱酸（或弱碱）的电离能力与对应的强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐）的水解能力。

第一，根据题中所给信息，如果电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO–水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，微粒浓度大小关系为：。又如，等浓度氨水与NH4Cl溶液等体积混合：＞c(Cl–)＞c(NH3.H2O)＞c(OH–)＞(H+)。

第二，根据题中所给信息，如果水解能力大于电离能力，如ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，微粒浓度大小关系为：c(HClO)＞c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)。

二、两个微弱

第一，弱电解质的电离是微弱的，但水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸中：CH3COOH ⇌（微弱电离）（极弱电离）

所以在溶液中粒子浓度大小顺序为：＞c(OH–)。……