高考考点之离子方程式的书写

洪丽纯衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

摘要：离子方程式是指用实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。自2010年广东高考改革以来，离子方程式的书写一直是高中化学的重要部分，也是考试的重点以及难点之一。本文将对离子方程式的书写技巧进行总结归纳，帮助考生强化离子方程式的书写知识，了解书写离子方程式的易错点，更好地攻克离子方程式的书写难题。

关键词：广东高考离子方程式

一、试题分析

纵观2010年至2014年广东高考理综试卷化学卷，除2012年高考没有对离子方程式的书写做专门考查外，其余四年高考中，离子方程式的书写都是出现在工艺流程图中，重点考查工艺流程中某一处理步骤发生反应的离子方程式的书写。这就要求考生正确掌握离子方程式的书写规则，才能确保在考试中做到不失分、少失分。

二、离子方程式的书写步骤

离子方程式的书写步骤一般可以概括为“一写、二拆、三删、四查”，即写出正确的化学方程式，把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。其中，“拆”是书写离子方程式的关键步骤。对于初接触离子方程式书写的学生，一定要严格按照离子方程式的书写步骤，以确保书写的准确性。

三、离子方程式的书写规则

1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。

2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如向澄清石灰水中通入适量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；向石灰乳中加入过量的Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式为：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。

3、氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(标↓号)。

4、未处于自由移动的离子状态的反应不能写成离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。

5、操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式也会不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：

OH-+CO2=HCO3-。

6、多元弱酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO3-不能写成H+和CO32-。

7、书写浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

8、离子方程式的要遵守客观事实，遵守质量守恒和电荷守恒定律。

四、易错典例分析

例1.下列离子方程式书写正确的是()。

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+

Al(OH)3↓

C.200mL 2mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

答案：C。

解析：A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应，氢氧化钙不足，氢氧根离子完全反应，所以碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故A错误。

B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误。

C.200ml 2mol-1的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁0.4mol；11.2L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先被氧化，0.4mol氯气完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气还会氧化0.6mol溴离子，所以正确的离子方程式为：

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确。

D.在强碱溶液中次氯酸钙与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：

3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误。

考点：本题主要考查点有与量、反应程度、离子的氧化顺序、反应用量等相关的离子方程式的书写。

例2.少数SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式为：____。

答案：SO2+2C6H5O-+H2O=2C6H5OH+SO32-

解析：由于HSO3-酸性比C6H5OH强，少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-，与CO2不同。

五、离子方程式的书写规律的总结

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不能主观臆造。

(2)式正确：化学式的书写、“=”、“→”、“↑”、“↓”等离子符号的使用要正确。

(3)两守恒：方程式左右两边的原子数、电荷数要守恒。

(4)检查细：依据离子反应类型、书写过程中易出现的错误，细心检查。

六、趋势预测

通过近几年的高考可以看出，离子方程式的考查难度适中。笔者预测明年高考离子方程式的书写还是在工艺流程题中以要求考生写出工艺流程中的某一步骤的离子方程式的形式出现。