徐 敏

（成都理工大学 材料与化学化工学院， 四川 成都 610059）

硫酸亚铁铵制备实验的改进

徐 敏

（成都理工大学 材料与化学化工学院， 四川 成都 610059）

硫酸亚铁铵制备的经典方法是经过蒸发，浓缩，冷却来得到晶体，既耗时长，Fe2+又易氧化，影响硫酸亚铁铵产率及等级。此次改进利用复盐的溶解度比组成它的简单盐溶解度小的特点，而硫酸亚铁铵又不溶于乙醇及水与乙醇可任意比互溶的特征，通过常压过滤于乙醇中，即刻可得浅蓝绿色硫酸亚铁铵单斜结晶，省去经典方法中的蒸发、浓缩，冷却步骤，同时也有利于防止Fe2+被氧化。

硫酸亚铁铵；结晶；溶解度

硫酸亚铁铵为浅蓝绿色单斜晶体，在空气中较稳定，溶于水但不溶于乙醇，因价格低，工艺简单，容易得到比较纯净的晶体而得到应用广泛；在工业上常用于废水处理的混凝剂，基准物质，在分析化学中通常做为基准物质[1]。

1 实验原理

像所有复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的任何一个组分FeSO4或（NH4）2SO4的溶解度都要小，如表1所示，因此从FeSO4和（NH4）2SO4的混合液中很容易得到结晶的硫酸亚铁铵。

表1 FeSO4·7H2O，（NH4）2SO4，硫酸亚铁铵在水中的溶解度Table 1 The solubility of FeSO4·7H2O,(NH4)2SO4, ammonium ferrous sulfate in waterg/mL

本实验采用Fe粉与硫酸作用，生成FeSO4，往制得的FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4并使其全溶解，趁热过滤与乙醇溶液中即得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，由于Fe3+与SCN-生成红色的物质[Fe(SCN)n]3-n，红色越深，表明制得的成品中Fe3+越多；红色越浅制得的成品中Fe3+越少。所以将所制……