相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Mg-24 Cu-64 S-32

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分)

1．哈尔滨地铁的建成促进了城市的发展，提升了哈尔滨交通运输的能力。下列有关地铁的叙述错误的是()

A． 地铁站要安装通风设备

B．地铁车内部的座椅采用的塑料属于天然有机高分子材料

C．地铁的开通能有效地缓解城市交通拥堵现象

D．地铁建设过程中使用的钢轨是锰钢，其韧性好、硬度大

2．下列现象属于化学变化的是 （）

A．气体燃烧 B．河水蒸发 C．瓷碗破碎 D．石蜡熔化

3．下列结构示意图表示在元素周期表同一横行的原子的一组是( )

4．下列物质用途描述不正确的是（ ）

A．防毒面具中填充活性炭

B用高分子分离膜淡化海水

C.在酸性土壤中加入适量熟石灰

D.氮气通电能发出不同颜色光制成霓虹灯

5．下列基本实验操作中，正确的是 （ ）

A．点燃酒精灯B．检验气密性

C．稀释浓硫酸D．收集氢气

6．在日常生活中，下列做法不正确的是()

A．用食盐水可除去水壶内的水垢

B．合成纤维与棉花混合纺织,使衣服穿起来既舒适又不易褶皱

C．用碳酸钙做补钙制剂

D．人体胃液中含有盐酸,可帮助消化

7．下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是 ()

A．铁丝在空气中剧烈燃烧：

3Fe+20２ ■ Fe304化合反应

B．用过氧化氢溶液制氧气：

2H2O2 ■ 2H2O+O2↑ 分解反应

C．铁钉放到稀盐酸中：

Fe+2HCl ■ FeCl3+H2↑ 置换反应

D. 实验室模仿泡沫灭火器：

Na2C03+2HCl ■ 2NaCl+H20+C0２↑复分解反应

8．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（）

A.食用水果和蔬菜，给人体补充维生素

B.适量食用一些含铁元素的食物,能防止缺铁性贫血

C. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

D.正常人每天应摄入一定的蛋白质

9．如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸说法不正确的是 ( )

A．丙氨酸是有机化合物

B．丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为36：7：32：14

C．丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，分子中含有13个原子

D．丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：1

10．对下列事实的解释不正确的是()

11．下列关于资源和能源的叙述错误的是 ()

A.金属元素在地壳中有的以化合物形式存在，少数以单质形式存在

B.空气是一种宝贵的资源,其中含量最多的是氧气

C.氢气被认为是理想的清洁燃料，但现在还没有广泛使用

D.我国有丰富的氯化钠资源，利用氯化钠可以配生理盐水和制盐酸

12．实验室里，区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是 ( )

13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.C溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小

B.t1℃时，70gA的饱和溶液中溶解了20g的A溶质

C.t1℃时，A、B、C三种物质等质量的饱和溶液中，A溶液中含溶剂量最少

D.A和B的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出的溶质质量A大于B

14．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()

15.小镁同学为测定某氯化钡溶液中溶质质量分数，取实验室现有含钾元素50％的碳酸钾和硫酸钾的混合物15．6克与200克氯化钡溶液充分混合后，恰好完全反应，则该氯化钡溶液中溶质质量分数为()

A．5.2％ B．15．6％C．20％D．10．4％

二、非选择题（共40分）

28．（4分）根据要求回答下列问题：

（1） （2）（3）（4）

（1）汽车铅蓄电池工作过程中的能量转化是：___________________________ ；

（2）农村使用蔬菜大棚，农民会在大棚中浇灌碳酸水的原因是：______________；

（3）用化学方程式表示碳不充分燃烧产生一种有毒气体的过程_______________；

（4）蔗糖贮藏在某些作物中，如甘蔗、甜菜等，蔗糖的化学式是： ______________。

29．（5分）农村在建造大棚时使用的塑料是（1）______塑料，属于（2） ________材料。建造大棚的支架有的是不锈钢，有的是铝合金，但是铝不耐酸和碱腐蚀，例如氢氧化钠能与铝反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式(3) _____。其中铝元素的化合价变化是(4)_______。

30．(4分)下列是氢气在氯气中燃烧的图示，根据要求回答下列问题：

A BC

（1）在A图上将微观过程图补充完整；

（2）A到B过程表示的是： ________;

（3）补充完整后，A图的物质分类是①______ ,其微观依据是②_________ 。

31．（2分）物质的分类标准有多种，对于化学变化也是一样的，角度不同，分类方法多样。下面是初中化学接触到的几个化学变化，从基本反应类型或能量转化的角度对下列反应进行分类:

① CaO + H2O ■ Ca(OH)2

② C + O2 ■ CO2

③ CaCO3 ■ CaO + CO2↑

④ C + CO2 ■ 2CO

⑤ CH4 + 2O2 ■ CO2+ 2H2O

（1）分类标准：______;（2）包括的反应：____________。（各反应填序号）

32．（5分）大威同学要通过实验制取并验证二氧化碳。

实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和澄清石灰水及相关的仪器和用品，请结合左图回答下列问题：

（1）连接A和B并将实验装置图补充完整；

（2）B中发生反应的化学方程式为_________；

（3）一般情况下试管的用途____。 33.（2分）科学家在调查研究后警告，到本世纪末，北冰洋夏季将可能看不到浮冰，成为一片“无冰洋”。科学家倡议大家日常生活中多使用节能灯。

(1) 科学家发出倡议的目的_______;

(2) 为解决此问题你的另一种做法是_______________。

34．（4分）兴趣小组的同学在实验室制取二氧化碳结束后，利用锥形瓶中剩余的中性废液，改进了实验装置，如图所示进行试验：首先在集气瓶中充满二氧化碳，然后将分液漏斗内的浓氢氧化钠溶液滴入瓶内，振荡，可以观察到的现象是

(1）___________；集气瓶中产生现象的原因（2）___________。

35.（4分）现有A（木炭）、B（二氧化碳）、C（氢氧化钙溶液）、D（稀盐酸）、E（氧化铜）五种物质，两圆相切表示两种物质可以发生反应，回答下列问题：

endprint

（1）用三个圆表示A、D、E三种物质，将A、D、E三个圆画到图中B、C周围适当的位置，并在圆中写出物质主要成分的化学式。

（2）写出D、E反应的实验现象： ____。

（3）写出发生复分解反应的化学方程式：_____。

36.（5分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是氯化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种。请完成下列探究内容：

【提出问题】 如何鉴别出三种溶液？

【实验探究】甲同学取样品1的溶液少许，向其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液无变化，于是得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,一定是CaCl2溶液的结论。

【反思评价】请评价甲同学由实验现象得出的实验结论(1)______________;

【实验探究】乙同学分别取溶液2和溶液3混合在一起，出现白色沉淀，溶液1和溶液3混合到一起出现（2）_______现象。则证明溶液3为碳酸钠溶液,写出生成白色沉淀的化学方程式（3） _______________。

【实验结论】三位同学经过分析后确定了三种溶液的成分，请将三种溶液中溶质的化学式写在对应试剂瓶的标签中（4） ____。

37．（5分）镁合金是工业中较轻的金属结构材料，被广泛应用于汽车、电子等行业中。现为测定一铜镁合金的组成，取铜镁合金粉末16g放入烧杯中，将280g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算，回答下列问题：

（1）用一定质量的98%的浓硫酸加水稀释为上述实验中使用的140g 14%的稀硫酸，则稀释时所用浓硫酸和水的质量比为?

（2） 写出上述反应涉及的化学方程式?

（3） 该混合物粉末中铜的质量分数为?

（4） 列出第一次加入稀硫酸后烧杯中生成的硫酸镁质量（X）的比例式为?

（5）若向第二次反应后溶液中加入55.6g水，则所得溶液溶质的质量分数为?

参考答案

1~5 BAADB6~10 ADCCB11~15 BCBAD

28.（1）电能转化为机械能，化学能转化为电能；（2）改良碱性土壤，中和碱性的土壤，产生CO2，促进作物光合作用；（3）2C＋O2 ■ 2CO ；（4）C12H22O11

29.（1）聚乙烯；（2）合成有机高分子；（3）2NaOH＋2AI＋2H2O ■ 2NaAIO2＋ 3H2↑； （4） 0价变为＋3价。

30．（1）如图

（2）在化学反应中，在点燃的条件下，氢分子破裂成氢原子，氯分子破裂成氯原子；（3）①混合物，②该物质由不同种分子构成。

31．（1）化合反应；（2）①②④ 。

32.（1）如图（2）CO2＋Ca（OH）2■CaCO3＋H2O；（3）用作少量试剂反应容器，在加热或常温时使用。

33.（1）呼吁大家多使用节能灯，节约能源，低碳生活，减缓温室效应，保护我们赖以生存的环境。（2）用步行代替乘车。

34.（1）锥形瓶内液面下降，右管中液面上升，沿导管流入集气瓶中，集气瓶中液面上升，产生白色浑浊，左导管产生气泡。（2）2NaOH＋CO2■Na 2CO3＋H2O 反应消耗气体，不生成气体，使集气瓶内气体减少，压强减小，小于锥形瓶内压强。在压强差作用下，中性溶液沿导管流入集气瓶中，中性溶液为CaCI2溶液，Na2CO3＋CaCI2■CaCO3↓＋2NaCI，CaCO3为不溶于水的白色固体，产生沉淀。

35. （1） 如图

（2）黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色；（3）CuO＋2HCI■Cu-CI2＋H2O;Ca（OH）2＋2HCI■CaCI2＋2H2O

36.（1）错误，无色酚酞溶液不变色，说明溶液一定不呈碱性，所以一定不是碳酸钠溶液，但溶液可能呈碱性也可能呈中性，所以不一定是中性的CaCI2溶液，也可能是呈酸性的稀盐酸；（2）产生大量气泡；（3）CaCI2 ＋Na2CO3■CaCO3↓＋2NaCI；（4） 如图

37.（1）1：6 （2）Mg＋H2SO4■Mg SO4＋H2↑（3）50％（4）120／24＝x／2.4g （5）12％

endprint

（1）用三个圆表示A、D、E三种物质，将A、D、E三个圆画到图中B、C周围适当的位置，并在圆中写出物质主要成分的化学式。

（2）写出D、E反应的实验现象： ____。

（3）写出发生复分解反应的化学方程式：_____。

36.（5分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是氯化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种。请完成下列探究内容：

【提出问题】 如何鉴别出三种溶液？

【实验探究】甲同学取样品1的溶液少许，向其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液无变化，于是得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,一定是CaCl2溶液的结论。

【反思评价】请评价甲同学由实验现象得出的实验结论(1)______________;

【实验探究】乙同学分别取溶液2和溶液3混合在一起，出现白色沉淀，溶液1和溶液3混合到一起出现（2）_______现象。则证明溶液3为碳酸钠溶液,写出生成白色沉淀的化学方程式（3） _______________。

【实验结论】三位同学经过分析后确定了三种溶液的成分，请将三种溶液中溶质的化学式写在对应试剂瓶的标签中（4） ____。

37．（5分）镁合金是工业中较轻的金属结构材料，被广泛应用于汽车、电子等行业中。现为测定一铜镁合金的组成，取铜镁合金粉末16g放入烧杯中，将280g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算，回答下列问题：

（1）用一定质量的98%的浓硫酸加水稀释为上述实验中使用的140g 14%的稀硫酸，则稀释时所用浓硫酸和水的质量比为?

（2） 写出上述反应涉及的化学方程式?

（3） 该混合物粉末中铜的质量分数为?

（4） 列出第一次加入稀硫酸后烧杯中生成的硫酸镁质量（X）的比例式为?

（5）若向第二次反应后溶液中加入55.6g水，则所得溶液溶质的质量分数为?

参考答案

1~5 BAADB6~10 ADCCB11~15 BCBAD

28.（1）电能转化为机械能，化学能转化为电能；（2）改良碱性土壤，中和碱性的土壤，产生CO2，促进作物光合作用；（3）2C＋O2 ■ 2CO ；（4）C12H22O11

29.（1）聚乙烯；（2）合成有机高分子；（3）2NaOH＋2AI＋2H2O ■ 2NaAIO2＋ 3H2↑； （4） 0价变为＋3价。

30．（1）如图

（2）在化学反应中，在点燃的条件下，氢分子破裂成氢原子，氯分子破裂成氯原子；（3）①混合物，②该物质由不同种分子构成。

31．（1）化合反应；（2）①②④ 。

32.（1）如图（2）CO2＋Ca（OH）2■CaCO3＋H2O；（3）用作少量试剂反应容器，在加热或常温时使用。

33.（1）呼吁大家多使用节能灯，节约能源，低碳生活，减缓温室效应，保护我们赖以生存的环境。（2）用步行代替乘车。

34.（1）锥形瓶内液面下降，右管中液面上升，沿导管流入集气瓶中，集气瓶中液面上升，产生白色浑浊，左导管产生气泡。（2）2NaOH＋CO2■Na 2CO3＋H2O 反应消耗气体，不生成气体，使集气瓶内气体减少，压强减小，小于锥形瓶内压强。在压强差作用下，中性溶液沿导管流入集气瓶中，中性溶液为CaCI2溶液，Na2CO3＋CaCI2■CaCO3↓＋2NaCI，CaCO3为不溶于水的白色固体，产生沉淀。

35. （1） 如图

（2）黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色；（3）CuO＋2HCI■Cu-CI2＋H2O;Ca（OH）2＋2HCI■CaCI2＋2H2O

36.（1）错误，无色酚酞溶液不变色，说明溶液一定不呈碱性，所以一定不是碳酸钠溶液，但溶液可能呈碱性也可能呈中性，所以不一定是中性的CaCI2溶液，也可能是呈酸性的稀盐酸；（2）产生大量气泡；（3）CaCI2 ＋Na2CO3■CaCO3↓＋2NaCI；（4） 如图

37.（1）1：6 （2）Mg＋H2SO4■Mg SO4＋H2↑（3）50％（4）120／24＝x／2.4g （5）12％

endprint

（1）用三个圆表示A、D、E三种物质，将A、D、E三个圆画到图中B、C周围适当的位置，并在圆中写出物质主要成分的化学式。

（2）写出D、E反应的实验现象： ____。

（3）写出发生复分解反应的化学方程式：_____。

36.（5分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是氯化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种。请完成下列探究内容：

【提出问题】 如何鉴别出三种溶液？

【实验探究】甲同学取样品1的溶液少许，向其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液无变化，于是得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,一定是CaCl2溶液的结论。

【反思评价】请评价甲同学由实验现象得出的实验结论(1)______________;

【实验探究】乙同学分别取溶液2和溶液3混合在一起，出现白色沉淀，溶液1和溶液3混合到一起出现（2）_______现象。则证明溶液3为碳酸钠溶液,写出生成白色沉淀的化学方程式（3） _______________。

【实验结论】三位同学经过分析后确定了三种溶液的成分，请将三种溶液中溶质的化学式写在对应试剂瓶的标签中（4） ____。

37．（5分）镁合金是工业中较轻的金属结构材料，被广泛应用于汽车、电子等行业中。现为测定一铜镁合金的组成，取铜镁合金粉末16g放入烧杯中，将280g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算，回答下列问题：

（1）用一定质量的98%的浓硫酸加水稀释为上述实验中使用的140g 14%的稀硫酸，则稀释时所用浓硫酸和水的质量比为?

（2） 写出上述反应涉及的化学方程式?

（3） 该混合物粉末中铜的质量分数为?

（4） 列出第一次加入稀硫酸后烧杯中生成的硫酸镁质量（X）的比例式为?

（5）若向第二次反应后溶液中加入55.6g水，则所得溶液溶质的质量分数为?

参考答案

1~5 BAADB6~10 ADCCB11~15 BCBAD

28.（1）电能转化为机械能，化学能转化为电能；（2）改良碱性土壤，中和碱性的土壤，产生CO2，促进作物光合作用；（3）2C＋O2 ■ 2CO ；（4）C12H22O11

29.（1）聚乙烯；（2）合成有机高分子；（3）2NaOH＋2AI＋2H2O ■ 2NaAIO2＋ 3H2↑； （4） 0价变为＋3价。

30．（1）如图

（2）在化学反应中，在点燃的条件下，氢分子破裂成氢原子，氯分子破裂成氯原子；（3）①混合物，②该物质由不同种分子构成。

31．（1）化合反应；（2）①②④ 。

32.（1）如图（2）CO2＋Ca（OH）2■CaCO3＋H2O；（3）用作少量试剂反应容器，在加热或常温时使用。

33.（1）呼吁大家多使用节能灯，节约能源，低碳生活，减缓温室效应，保护我们赖以生存的环境。（2）用步行代替乘车。

34.（1）锥形瓶内液面下降，右管中液面上升，沿导管流入集气瓶中，集气瓶中液面上升，产生白色浑浊，左导管产生气泡。（2）2NaOH＋CO2■Na 2CO3＋H2O 反应消耗气体，不生成气体，使集气瓶内气体减少，压强减小，小于锥形瓶内压强。在压强差作用下，中性溶液沿导管流入集气瓶中，中性溶液为CaCI2溶液，Na2CO3＋CaCI2■CaCO3↓＋2NaCI，CaCO3为不溶于水的白色固体，产生沉淀。

35. （1） 如图

（2）黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色；（3）CuO＋2HCI■Cu-CI2＋H2O;Ca（OH）2＋2HCI■CaCI2＋2H2O

36.（1）错误，无色酚酞溶液不变色，说明溶液一定不呈碱性，所以一定不是碳酸钠溶液，但溶液可能呈碱性也可能呈中性，所以不一定是中性的CaCI2溶液，也可能是呈酸性的稀盐酸；（2）产生大量气泡；（3）CaCI2 ＋Na2CO3■CaCO3↓＋2NaCI；（4） 如图

37.（1）1：6 （2）Mg＋H2SO4■Mg SO4＋H2↑（3）50％（4）120／24＝x／2.4g （5）12％

endprint