马亚楼 杨明锋 康阿娟

随着新课程的实施，难度较大的计算题大大减少，但随之出現的计算型选择题层出不穷，为此，笔者结合近年来的中考化学试题，给出几种这些试题的巧解方法，以期对读者有所帮助。

一、关系式法

关系式法是根据有关反应的化学（离子）方程式或有关物质的化学式，利用反应的相互关系（可通过中介物质）或元素的守恒关系，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。关系式法是求解多步反应计算题的“法宝”。

例1 （2021广西贺州中考题）将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通人足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（

）。

A.2：3 B.3： 10 C.8：1 D.8：7

解析甲烷燃烧生成水和二氧化碳.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行计算。

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

二、差量法

差量法是根据反应前后有关物质的差量（如固体的质量差量、气体的体积差量、物质的量差量等），利用差量与有关反应物或生成物之间的比例关系进行计算，对于存在某种差量的计算题，应用差量法可巧妙求解。

例2 （2021年德阳市中考题）碳酸氢钠（ NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0 g，进行如图1所示实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（

）。

A.加热产生CO，的质量为3.1 g

B.固体A中含有Na.CO3的质量为7.5 g

C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCI

D.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%

解析碳酸氢钠分解的化学方程式为：

三、守恒法

守恒法是根据有关守恒原则（如反应前后总质量守恒、反应前后相同元素的原子（离子）或原子团的个数（或物质的量）守恒、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数（或物质的量）守恒等、电解质溶液中阴阳离子所带电荷数（或物质的量）守恒等），变中找不变，抓住不变量，迅速建立等量关系，从而进行求解。对于存在某种守恒关系的计算题，应用守恒法，可揭示本质，避繁就简。

1.质量守恒法

例3 （2021天津中考题）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2 g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通人足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3 g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为______（填最简比）。

评注 根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键。

2.元素守恒法

例4 （2021湘潭中考题）取一定质量的Fe（ OH），固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O3温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2;将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4 g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8 g（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（

）。

A. Feo B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

分析一定条件下氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁继续分解为复杂的铁的氧化物和氧气，浓硫酸能够吸收水蒸气，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式、质量守恒定律及其反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。

解设氢氧化铁质量为x，将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4 g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8 g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4 g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8 g，

例5 （2021河南节选）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26. 4gCO2、21. 6g H2O和25. 2g N：，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为

。

解析本题考查质量守恒定律和如何根据物质的质量计算化学计量数。

四、极端假设法

极端假设法是将所研究的问题假设成某种“极限状态”（如将混合物假设为纯净物，将平行反应假设为单一反应，将多种产物假设为单一产物，将可逆反应假设为完全不反应或完全反应等），进行极端分析，使问题的变化趋势一目了然，从而求解。

例7（2021河南中考题）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl：粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCI沉淀290 g。则MgCI2中含有的杂质可能是（

）。

A. NaCI B.CaC12 C.AICl3 D.KCI

解析解答本题运用极端假设法即可。

假设该物质95g全部为MgCI2，由化学方程式可知：

例8 （2021年四川达州中考题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是（

）。

A.Mg和Zn

B.Al和Zn

C.Zn和Cu

D.Mg和Cu

解析本题考查根据化学方程式的简单计算。分析Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知.每56份质量的铁与足量的稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6 g的铁能生成0.2 g的氢气<0.5 9，说明混入的杂质5.6 g与稀硫酸反应生成氢气的质量应大于0.5 g;分析Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌与足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6 g的锌能生成氢气的质量<0.2 g，分析Mg+H2SO4==