张波

阴阳离子的判断、元素周期表单元格的理解、溶解度曲线及其应用是初中化学非常重要的基础内容，常以选择题的形式进行考查。

一、原子和离子

1. 易错指数：★★★

2. 易错点辨析：

【拓展提升】（2021·山东·济南）如图1是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（）。

A. 甲、乙两种粒子都不显电性

B. 乙粒子在化学反应中易失去电子

C. 甲粒子是金属阳离子

D. 甲、乙两种粒子不能结合成化合物

解析：在粒子甲、乙中，均有质子数 = 电子数，属于原子，原子不显电性。

答案：A

二、元素周期表

1. 易错指数：★★★

2. 易错点辨析：

（1）元素周期表单元格信息

在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

（2）元素周期表规律

①同一周期元素的原子核外电子层数相同;

②同一周期（除第一周期）元素的最外层电子数从左到右由1逐渐增至8，元素种类变化为金属元素→非金属元素→稀有气体元素;

③同一族元素的原子最外层电子数相同，电子层数从上到下逐渐增加。

【拓展提升】（2021·四川·内江）2021年5月15日07时18分，我国“祝融号”火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图2所示。下列有关钛的说法错误的是（）。

A. 钛元素属于金属元素

B. 钛原子的质量主要集中在其原子核上

C. 钛原子的质子数为22

D. 钛元素的相对原子质量为47. 87 g

解析：汉字下面的数字表示相对原子质量，是没有单位的。

答案：D

三、溶解度曲线及其应用

1. 易错指数：★★★★

2. 易错点辨析：

（1）溶解度曲线的意义及应用：

①点：

a. 曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度的值。如图3，P点表示t1℃时，A物质的溶解度为m2 g。

b. 两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等或两物质在该温度下的饱和溶液的质量分数相同。如图3，M点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，且都是m1 g。

②线：

a. 曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图3，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。

b. 曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图3，相比之下，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小。

c. 判断结晶的方法：如图3，若要从A的饱和溶液中析出晶体A，宜采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法;若要从B的饱和溶液中析出晶体B，宜采用蒸发结晶（恒温蒸发溶剂）的方法。

d. 混合物的分离方法：分离可溶物和难溶物，用过滤法;分离几种可溶性物质，用结晶法。结晶法分为蒸发结晶（恒温蒸发溶剂）和降温结晶（冷却热饱和溶液）两种，如NaCl溶液中混有少量KNO3，为得到NaCl，可采用蒸发结晶（恒温蒸发溶剂）的方法;KNO3溶液中混有少量NaCl，为得到KNO3，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。

③面：

a. 溶解度曲线上方的区域表示该温度下的饱和溶液，且有未溶解完的物质存在。

b. 溶解度曲线下方的区域表示该温度下的不飽和溶液。

（2）溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：

①在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，计算式为：

溶质质量分数 = [溶解度溶解度+100 g] × 100%

②溶解度越大，则该温度下该物质的饱和溶液溶质质量分数越大。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：

不饱和溶液 [降温、蒸发溶剂、加溶质][升温、加溶剂] 饱和溶液

注意：①熟石灰和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的转化方法是：加溶质、蒸发溶剂。

【拓展提升】（2021·陕西）如图4是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）。

A. 甲的溶解度大于乙

B.  t1℃时，甲、乙饱和溶液中的溶质质量相等

C. 将t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，析出固体质量甲大于乙

D. 将t1℃的甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等

解析：A选项比较溶解度大小时没有指明温度，错误;B选项没有指明饱和溶液的质量，无法比较甲、乙饱和溶液中的溶质质量，错误;C选项将t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，析出固体的质量大小无法判定（因为没有指明饱和溶液的质量），错误;D选项将t1℃的甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等（因为溶质和溶剂的质量都不变），正确。

答案：D

（作者单位：大连南金实验学校）