冯存良

一、微粒结构中的“不一定”

1.有质子的微粒不一定有中子，如1H;有质子的微粒不一定有电子，如H+。

2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH-。

3.电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3+、Na+和F-，NH3与OH-等。

4.任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。

5.易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H+。

6.元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。

7.形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H+、Li+等。

二、元素周期律的“特殊点”

1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是O无最高正价;F无正价，一般为零价或负价。

2.判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少。

3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须以其最高价氧化物的水化物来判断。

4.不能根据热稳定性HF>HCl&gt;HBr>HI，来判断酸性HF>HCl>HBr>HI，实际上是酸性HF<HCl<HBr<HI。

5.元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。

三、主族元素的“特殊点”

1.族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

2.族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

3.族序数等于周期数3倍的元素：O。

4.周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

5.周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。

7.最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

8.除H外，原子半径最小的元素：F。

9.最高正价不等于族序数的短周期元素：O（F无正价）。

四、化学键中的“一定”和“不一定”

1.并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

2.金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。

3.由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H++OH-=H2O。

4.化学变化中一定有化学键的断裂和形成。

5.有化學键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有化学键的断裂没有化学键的形成;从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成。两者均未发生化学变化。

6.非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。

7.分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。

8.离子晶体熔化时一定破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键，分子晶体熔化时一定破坏分子间作用力。

9.分子的稳定性一定与分子间的作用力无关，一定与分子内部的化学键的强弱有关。