江苏 胡夏宏 王建华

容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是

( )

A．v1

B．K1>K3，p2>2p3

C．v1α3(SO2)

D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

一、解题思路

化学反应速率与化学平衡是高中化学核心知识，又是高考化学试题的热点和难点，它不仅可以全面考查考生对化学反应速率与化学平衡的概念、影响因素、等效平衡等方面的掌握情况，而且能较全面地考查考生的观察能力、思维能力、推理能力、计算能力，故备受高考命题专家的青睐。

此题的解题思路关键有两点：一是找准两种容器类型比较，如容器1和容器2比较、容器1和容器3比较，巧用等效平衡的思想；二是巧设新容器4(反应温度是700℃，开始投入量是2 mol SO3)，容器2和容器4比较。

学生在进行选择题训练时一定要限时，要当成一个整体来训练，千万不要做一道题看一个答案，这是非常忌讳的。做选择题一定要有一个节奏感，在15分钟内把7道题全部做完，慢慢地对比看看自己哪里还存在问题，在高考之前或者一模考试之前，要争取做到选择题只能有一个出错。选做题中是物质结构与性质、有机化学基础二者选其一。物质结构与性质问题相对独立，要求学生掌握好基础内容。有机化学基础重视学生的逻辑推理能力，有时使学生望而生畏，想要突破有机大题难关，就要求学生把近几年高考模拟试题中出现过的有机题目综合记录一下，整体去看、去分析，你就会发现最常考的还是几个套路。有机的规律性还是非常明显的，不要题海战术，要多去体会。

通过观察分析近几年的高考试题得分率，图表题是学生捉摸不透容易失分的题目。学生在备考时要明确解答此类试题的关键在于以下两点：首先要求学生熟练掌握题目中考查的知识点，这就要求考生在平时复习过程中要将基础知识理解、掌握。其次要求学生掌握看图的技巧。一般来说对图象的分析主要围绕三个方面：一看面，了解横纵坐标的物理意义；二看点：起点、拐点、交点和终点，重点注意量变引起的质变；三看线，即点与点之间的变化趋势，联系化学方程式的特点及题干中给出的条件。其中第二步中提到的特殊点往往代表一个质的变化，也是解答图表题的一个突破口，但这一点恰恰很容易被广大考生忽略。大部分学生拿到题就直接开始做题，几乎不会寻找试题所给的关键信息，没有养成良好的看图习惯，往往达到事倍功半的效果。所以学生在平时做题时应注意培养自己对于试题关键信息提取的能力，这样才能真正地读懂题意。

(教学考试杂志社2018年度“优师计划”研发方向一——基于测评技术的高考真题结构化研究与实践，化学学科研发项目组)

二、答案解析

容器2开始投入4 mol SO3达平衡时的状态等同于在相同条件下开始时投入4 mol SO2、2 mol O2达平衡时的状态，而容器1开始时投入2 mol SO2、1 mol O2，达平衡时各物质的浓度肯定比容器2低，因浓度影响反应速率，故v12c1，p2<2p1，容器3的温度比容器1高，升高温度向逆向进行，气体的量增加，所以p3>p1，故p2<2p3。平衡常数K只与温度有关，故K1=K2。容器3的温度比容器1高，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小，故K32c3。假设有容器4(反应温度是700℃，容积相同的恒容密闭容器中，开始投入量是2 mol SO3)，则容器1和容器4达平衡时转化率有如下关系：α1(SO2)+α4(SO3)=1；容器2相对于容器4而言，增大压强，平衡向正方向移动，α2(SO3)<α4(SO3)，已有α3(SO2)<α1(SO2)，故α2(SO3)+α3(SO2)<1。

答案：CD

三、解答误区

1.对容器2开始投入的量没有进行等效转化，应将开始投入量4 mol SO3转化为4 mol SO2、2 mol O2，否则容器1和容器2无法快速比较。

2.对影响化学平衡常数的因素还不够清晰，误解为只要平衡移动，化学平衡常数就会变化，其实可逆反应的化学平衡常数只与温度有关。

3.不会准确建构模型容器4或者即使建构模型容器4，可能也不了解有α1(SO2)+α4(SO3)=1的关系。

四、试题评价

化学反应速率与化学平衡的综合性选择题以图或表的形式呈现某一反应在不同条件下建立的平衡状态，延续了近年高考借“图或表”考“化学平衡”的命题思路，凸显了高中化学核心素养“证据推理与模型认知”和“变化观念与平衡思想”。此题主要考查了影响化学反应速率与化学平衡的因素，如浓度、温度；平衡时转化率、平衡常数K以及等效平衡思想等重难点知识。此题表格信息量大，选项内容多，思维量大，较往年题目设计有创新，但呈现方式相同，总体而言对考生的信息获取、加工，运用化学平衡相关知识解决问题的综合能力和良好的心理素质要求有了进一步提高。

五、复习启示

纵观近几年的江苏及全国卷，主要以图或表的形式呈现。以化学反应速率计算、影响反应速率和平衡移动的因素、化学平衡移动方向、化学平衡常数、转化率、浓度和压强变化等核心主干知识为载体，渗透等效平衡、建构模型和浓度商等思想，突出能力立意的命题主导思想，尽管能力要求高于教材，但知识、思想往往源于教材，所以在教学过程中要紧跟教材，复习备考时回归教材，夯实核心知识，培养能力是始终不变的主题。指导2019届的考生在复习“化学反应速率与化学平衡”时，应着重强调以下核心知识。

1.化学反应速率的计算

化学反应进行的快慢程度可以用化学反应速率来表示。在高考中，命题多以计算题的形式来考查学生对反应速率的理解和掌握。求解这类题时，即可求出反应速率。

2.化学平衡常数的计算

3.转化率的计算

4.通过计算判断平衡状态

判断某化学反应达到平衡状态的标志：一是正反应和逆反应的速率相等，二是混合物中各物质的浓度不再变化。而且化学平衡态只与各物质的初始浓度，系统的温度以及压强有关，而与反应途径无关。

5.通过计算浓度商判断反应进行的方向

判断某化学反应进行的方向可通过计算浓度商(Qc),进而与平衡常数(K)比较。若Qcv逆,即反应向正方向进行；若Qc>K,则v正