□浙江省宁波李惠利中学 乌燕萍

“盐类水解”选自苏教版《化学反应原理》专题三“溶液中的离子平衡”第三单元。本专题包括三块内容，弱电解质的电离平衡，溶液的酸碱性和盐类水解。盐类水解放在平衡理论、强弱电解质的电离及溶液的酸碱性之后，不仅体现了对已学内容的巩固和应用，而且帮助学生对离子共存问题、离子反应的条件、离子方程式的书写等有更深刻的理解。

【教学目标】

1.使学生掌握如何判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的本质，能够正确书写盐类水解的离子方程式。

2.先发现问题，再实验探究，接着讨论分析，最后归纳总结。使学生学会看问题要从现象到本质，并将盐类水解的知识加以应用。

3.认识实验探究在化学学科中的重要性，探究现象与本质的联系，体会将所学知识运用到实际的喜悦。

【教学重、难点】

教学重点：通过实验，掌握盐类水解的实质。

教学难点：培养学生从现象探究本质的能力。

【教学方法】

教学重点：探究性教学、实验教学、启发式教学。

教学难点：实验研究、合作探讨、比较归纳。

【说教学过程】

环节一：创设情境 引发冲突

［PPT展示］在焊接铁架的过程中通常用（NH4）2SO4溶液清洗铁锈，并展示图片。

引发思考：根据已知知识，铁锈是用酸来清洗的，为什么硫酸铵也能清洗铁锈？

设计意图：

1.本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。同时，学生的已有知识告诉他盐溶液都是中性的，如果仅靠理论的讲解很难改变学生已经根深蒂固的前概念。

2.情境的设计来源于生活，能调动学生的积极性，会产生大胆的猜测。

猜测：硫酸铵溶液具有酸性。

实验验证：用PH试纸测试（NH4）2SO4溶液的酸碱性？

归纳小结：硫酸铵溶液具有酸性。盐溶液具有酸碱性。

环节二：实验探究 培养能力

［学生分组实验］用PH计测定室温时0.1mol/L下列溶液的PH值？

盐溶液 NaClO NaNO2 NH4Cl AlCI3 Na2SO4 NaCl PH酸碱性盐类型CH3 COONa

引发思考：盐溶液具有酸碱性，是不是和盐的类型有一定的关系呢？

归纳小结：

盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

自主构建：盐类水解规律：谁强显谁性，都强显中性

设计意图：

1.多方位培养学生的能力：实验操作能力，根据实验现象分析问题、解决问题的能力。

2.学生认识到盐具有酸碱性后，新的知识引起了与旧的知识的冲突，激发学生继续探索本质——盐为什么具有酸碱性？

3.用PH计测定各溶液的PH值，为得出盐的水解规律作好铺垫。

4.去掉书本中的碳酸钠，降低提炼水解规律“越弱越水解”难度，增加了NaClO和NaNO2，为得出水解规律进一步作好铺垫。

自主讨论：CH3COONa呈碱性的原因？（要求学生提出假设）

讨论、整理出以下可能：

可能Ⅰ：可能是因为水电离出了OH－，导致溶液呈碱性。

可能Ⅱ：醋酸钠本身就是个有碱性的盐。

可能Ⅲ：醋酸钠与水反应，导致溶液呈碱性……

根据假设预测，我设计了以下三个验证实验。

实验Ⅰ：纯水＋酚酞

实验Ⅱ：CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞

实验Ⅲ：CH3COONa＋水+酚酞……

归纳整理：CH3COONa呈碱性是醋酸钠与水反应的结果。

设计意图：

让学生通过设疑、设计实验、动手操作实验以及观察实验中溶液颜色的变化得出结论-----CH3COONa溶液呈碱性是醋酸钠与水反应的结果，这不仅培养了学生的实验设计能力，也让学生尝试自主构建知识体系，使盐类水解概念的构建更上一层楼，接着再从微观的角度进一步认识盐类水解的概念和本质。

环节三：理论分析 有效表征

分组讨论：从微观角度讨论醋酸钠溶液为什么为碱性？

设置问题，启发引导。

1.CH3COONa水溶液中存在哪些电离？一共存在哪些离子？

2.这些离子能否结合成难电离的物质？

3.这些离子的相互结合对水的电离平衡有什么影响？导致溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度如何变化？

［解析］当CH3COONa溶于水后，发生水电离和醋酸钠电离，溶液中共有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。CH3COO－和H+能结合成弱电解质CH3COOH，导致溶液中H+浓度减小，使OH－浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。

对水的电离平衡的影响：促进水的电离。

溶液中各离子浓度大小：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞ C（H+）

在分析的过程中，我引导学生写出盐类水解方程式，强调水解方程式的规范性，分析溶液中离子浓度的大小，为下节课作好铺垫。

【视频播放】：视频模拟水解过程。

设计意图：由于水解过程的分析非常抽象，难以理解，所以利用动画展示微观粒子之间相互作用，能够更加形象地帮助学生理解盐类水解的过程，加深对本节重点的理解。

【自主分析】：

NH4Cl溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因。设计意图：

1.引导学生学会举一反三，将已学知识进行应用。

2.使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。

3.理解只有弱酸或弱碱对应的离子才能发生水解的实质。

知识对比：弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？

设计意图：

运用对比法，让学生从本质上理解：

1.盐类水解与酸碱电离本质的不同，从而自主构建盐类水解的概念、本质及规律。

2.越弱的酸（或碱）对应的酸根（或阳离子）结合H+（或OH-）的能力越强，为水解规律“越弱越水解”的理解作好阶梯式准备。

至此为止，本课从实验探究、实验设计、自主讨论、微观分析、视频模拟、归纳总结等多方面实现了对本章节重点的突破。

自主讨论：从学生分组实验的结果我们还能得出什么规律吗？

相同条件下:

碱性：pH值：NaClO＞CH3COONa＞NaNO2

酸性：pH值：NH4Cl＞ AlCl3

引发思考：盐类水解的程度由什么决定呢（提供信息）？

弱酸Ka CH3COOH 1.8×10-5 HClO 3.0×10-8 HNO2 4.6×10-4

碱性：氨水大于Al（OH）3

引导构建：盐类水解的规律：越弱越水解

归纳小结：盐类水解的规律：谁强显谁性，都强显中性，有弱才水解，不弱不水解，越弱越水解。本节课，我从学生已经熟悉的知识入手，不断提出问题，然后设计实验进行探究，最后让学生进行理论分析讨论，由现象到本质，总结出一般规律，这一过程培养了学生归纳总结的能力，实现了本节重难点的突破。

环节四：强化理解 拓展应用

解决实际问题，使课堂升华

①在焊接铁架的过程中通常用（NH4）2SO4溶液清洗铁锈吗？

②判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性是什么？

③家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？

设计意图：首尾呼应，让学生应用已学的知识解决实际问题，使课堂得到升华。

课后探究：

①分析碳酸钠溶液成碱性的原因，写出水解方程式。

②推测并检验碳酸氢钠、硫酸氢钠两种溶液的酸碱性，并分析原因。

设计意图：

课外探究1：为多元弱酸水解的分析作好铺垫。

课外探究2：这样的类比，可以再次激活学生的思维，进一步巩固盐类水解的本质。

【板书设计】

主板书盐类的水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐的水解1.定义2.本质：促进水的电离3.规律：有弱才水解，不弱不水解谁强显谁性，都强显中性越弱越水解副板书：酸+碱 盐+水强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐CH3COONa= CH3COO- +Na++H2O离子方程式：CH3COO－+H2O⇌ CH3COOH +OH－化学方程式：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+Na OH对水的电离平衡的影响：促进水的电离溶液中各离子浓度大小：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞ C（OH-）＞ C（H+）H+↓ +OH-↑

【教学反思】

优点：本节课的设计通过提出问题、设计实验、实验验证、归纳总结这一系列过程环环相扣，使学生始终处于不停的探索中，所以整堂课能够较好地完成各个教学目标，教学效果非常显著。

其他可能会出现的情况：

1.教学一开始就采用了实验自主探究的模式，课堂会比较活跃，这时需要教师及时调控，把握好每个环节的教学时间。

（2）在分析到盐的酸碱性与盐的类别关系的时候，学生可能会提出弱酸弱碱盐该如何分析？这里必须对学生的提问予以充分的鼓励，然后引导学生用本堂课学到的方法去探究，先查阅资料、再设计实验测定，使学生学有所用，让自主学习能力、思维能力和实验设计能力再次得到提高。