陕西 马亚楼

2016年高考反应热考查方式透析

能源问题是社会热点问题，是高考必考知识，其中与反应热有关的判断与计算是高考考查的重点,也是难点。现就2016年高考试题中反应热的有关题型分类例析如下：

题型一：反应热化学方程式的书写与正误判断

例1 (2016四川)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101 kPa时：

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。

解析：本题主要考查了反应热化学方程式的书写。由题给已知25℃，101 kPa时两反应分别编号①②，根据盖斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式，ΔH=-418 kJ/mol。

评注：本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确热化学方程式的叠加是解这类试题的关键。

题型二：反应中能量的判断

例2 (2016天津)氢气可用于制备H2O2。已知：

答案：<

题型三：已知热量求反应热

例3 (2016海南)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：

已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为

( )

A.3.8×104kJ·mol-1___________B. -3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1___________D. -3.4×104kJ·mol-1

解析：本题主要考查了由热量来计算反应热。燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则 1 kg 该化合物的物质的量为1 000 g÷884 g/mol，则油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.8×104kJ÷(1 000 g÷884 g/mol)=-3.4×104kJ·mol-1，故选D。

答案：D

评注：这类试题解题的关键是理解燃烧热的含义和燃烧物质的物质的量，利用公式q=Q÷n。

题型四：利用盖斯定律计算

例4 (2016新课标Ⅲ)已知下列反应：

解析：将已知反应依次编号①②③，则根据盖斯定律可知①+②-③即得目标反应，即ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。

答案：ΔH1+ΔH2-ΔH3

题型五：已知燃烧热，计算反应热

例5 (2016浙江)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1

反应Ⅱ的ΔH2=___________ kJ·mol-1。