赖坚

考点一分子的极性

中学化学中中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

例1下列属于极性分子组的是（ ）。

A.H2O、SO2、NH3 B.CH4、CO2、CCl4

C.CO、Cl2、HCl D.H2S、CS2、NO

解析H2O中O为-2价，SO2中S为+4价，NH3中N为-3价，它们的绝对值都不等于其主族序数，故它们都是极性分子。CH4、CO2、CCl4、CS2中的C为+4价或- 4价，绝对值都等其主族序数，故它们都是非极性分子。Cl2是单质，属于非极性分子；CO、HCl、NO是双原子分子，故它们都是极性分子。答案为A。

考点二手性分子

判断一种物质是否存在手性异构体，一般看其含有的碳原子是否连有四个不同的基团。若存在连有四个不同基团的碳原子，则这种碳原子叫手性碳原子。该物质存在手性异构体。注意的是，手性碳原子必须是饱和碳原子，饱和碳原子所连有的基团必须不同。

例2下列物质中不存在手性异构体的是（）。

A.CH3CHClCCH3CH3CH3

B. CCH2CH2CH3CH2CH3

C.HOCH2CHCH3COOH

D.CH3COOCH2CHCHOCH2OH

解析A中与氯原子相连的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，故存在手性异构体；B中不存在连有四个不同的基团的手性碳原子，故不存在手性异构体；C中与—COOH相连的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，故存在手性异构体；D中与—CHO相连的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，故存在手性异构体。答案为B。

考点三物质的溶解性

分子构型决定分子的极性，分子的极性影响着物质的溶解性。物质的溶解性一般满足“相似相溶”原理。

例3Pt （NH3）2Cl2存在下列两种结构：

PtH3NClNH3ClPtH3NClClNH3

AB

一种为淡黄色固体，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色固体，在水中溶解度较大。则淡黄色固体的结构为（填“A”或“B”）。

解析A分子结构不对称，正负电荷重心未重合，为极性分子；B分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子。水为极性分子，根据相似相溶原理，可知淡黄色固体为B。答案为B。

考点四氢键对物质性质的影响

氢键的形成对物质的物理性质（熔沸点、溶解性）的影响较大。一般来说，形成氢键以后，物质的熔沸点升高、溶解度变大。

例4下面说法正确的是（ ）。

A.氢键是一种化学键

B.氢键能使物质具有较高的熔、沸点

C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水

D.水结成冰体积膨胀与氢键无关

解析氢键不是化学键，它属于分子间作用力，A错误；分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，也使某些物质易溶于水，B错误、C正确；水结冰时，水分子大范围地以氢键结合，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，D错误。答案为C。

考点五无机含氧酸的酸性

无机含氧酸可以看作是由H+和酸根离子组成，其实际上却是看含氧酸中-OH的数目来确定酸的元数和酸性强弱。

例5已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强（见表1）。

表1含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

含氧酸次氯酸

Cl—OH磷酸

PHOHOOOH硫酸

SHOHOOO高氯酸

ClHOOOO非羟基

氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）。

A.HClO4B.H2SeO3

C.H3BO3 D.H3PO4

（2）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3是弱酸。由此可推出它们的结构式分别为：① ，② 。

解析（1）由通式和结构看，非羟基氧原子数其实就是通式中的m值，m值越大，酸性越强。HClO4中的m=4-1=3，H2SeO3中的m=3-2=1，H3BO3中的m=3-3=0，H3PO4中的m=4-3=1，故HClO4的酸性最强。

（2）根据信息可知，H3PO3是中强酸，则其非羟基氧原子数应为1，另外两个是羟基氧原子；H3AsO3是弱酸，则其非羟基氧原子数应为0，三个氧原子都是羟基氧原子。

答案：（1）A

（2）①PHOHOOH②AsHOHOOH

（收稿日期：2015-10-15）